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| Photo Matthias Engel |
Les différentes parties métalliques de l’extérieur d’un
immeuble, comme les gouttières, différentes éléments de couverture, mais aussi
les jardinières et autres bassines, peuvent être recouvertes de zinc, dont les
propriétés les protègent contre la corrosion : ce procédé s’appelle la
galvanisation.
La corrosion : une réaction d’oxydoréduction
Le phénomène de corrosion d’un métal est dû à une réaction
chimique entre le métal et une autre espèce chimique, généralement l’eau ou le
dioxygène : le métal est alors oxydé. Il est donc transformé, perdant
généralement ses propriétés, voire sa structure. L’élément métal peut même,
après oxydation, passer en solution dans l’eau sous forme d’ion.
La réalisation de cette transformation, et l’espèce chimique en laquelle sera transformé le métal, dépend du contexte, et notamment du pH de l’eau avec laquelle il est en contact.
La réalisation de cette transformation, et l’espèce chimique en laquelle sera transformé le métal, dépend du contexte, et notamment du pH de l’eau avec laquelle il est en contact.
Le zinc et l’oxydoréduction
En présence d’eau (H2O), le zinc peut se
transformer en trois espèces différentes, selon le pH. Si le pH est acide
(inférieur à 6), il se transforme en ion (Zn2+) ; s’il est très
basique (supérieur à 13), en un autre ion (ZnO22-) ;
dans ces deux cas, le zinc métal (Zn) est progressivement consommé et
disparaît.
En revanche, entre ces deux pH (de 6 à 13), le zinc se transforme en un autre solide (Zn(OH)2). Il se forme alors une fine couche de ce solide, qui est lui inoxydable, à la surface du zinc, ce qui protège le métal restant ainsi recouvert. On appelle ce phénomène la passivation.
Comme l’eau de pluie a généralement un pH compris entre 6 et 8, on comprend l’intérêt de la galvanisation.
En revanche, entre ces deux pH (de 6 à 13), le zinc se transforme en un autre solide (Zn(OH)2). Il se forme alors une fine couche de ce solide, qui est lui inoxydable, à la surface du zinc, ce qui protège le métal restant ainsi recouvert. On appelle ce phénomène la passivation.
Comme l’eau de pluie a généralement un pH compris entre 6 et 8, on comprend l’intérêt de la galvanisation.
Le problème des pluies acides
On entrevoit aussi les problèmes que peuvent poser les
pluies acides. Quand le pH de la pluie diminue, la protection offerte par la
galvanisation disparait : on sort de la zone protectrice du zinc, et il
subit lui-même une corrosion, pouvant conduire à la destruction des éléments de
toiture qui avaient été ainsi protégés.
